Muối (hóa học)

Bách khoa toàn thư ngỏ Wikipedia

Muối kali dichromat với red color cam đặc thù của anion dichromat.

Trong chất hóa học, muối là 1 thích hợp hóa chất bao hàm một đội thích hợp ion của những cation và anion.^[1] Muối bao hàm con số tương quan của những cation (ion đem năng lượng điện dương) và anion (ion đem năng lượng điện âm) nhằm thành phầm là hòa hợp về năng lượng điện (không đem năng lượng điện thực). Các ion bộ phận này rất có thể là vô sinh, ví dụ như chloride (Cl ^-), hoặc cơ học, ví dụ như acetat (CH
₃CO⁻
₂); và rất có thể là dạng đơn vẹn toàn tử, ví dụ như fluoride (F ^-) hoặc nhiều vẹn toàn tử, ví dụ như sulfat (SO²⁻
₄).

Khi những muối hạt hòa tan nội địa, bọn chúng được gọi là hóa học năng lượng điện ly, và đem tài năng dẫn năng lượng điện, một điểm sáng giống như với những muối hạt rét chảy. Hỗn thích hợp của tương đối nhiều ion không giống nhau ở dạng hòa tan nhập tế bào hóa học của tế bào, nhập ngày tiết, thủy dịch, vật liệu nhựa cây và nước khoáng — thông thường ko tạo ra muối hạt sau thời điểm nước bốc tương đối không còn. Tuy nhiên, dung lượng muối hạt nhập bọn chúng được xem theo dõi lượng ion xuất hiện nhập bại liệt.

Phân loại[sửa | sửa mã nguồn]

Các loại muối hạt rất có thể được phân loại theo dõi vô số phương pháp không giống nhau. Muối đưa đến ion hydroxide Lúc hòa tan nội địa được gọi là muối kiềm. Muối đưa đến hỗn hợp đem tính acid là muối acid. Muối hòa hợp là những muối hạt không tồn tại tính acid và không tồn tại tính base. Zwitterin có một anion và một trung tâm cation nhập và một phân tử, tuy nhiên ko được xem như là muối hạt. Ví dụ về zwitterions bao hàm amino acid, nhiều hóa học trả hóa, peptide và protein.^[2]

Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]

Màu sắc[sửa | sửa mã nguồn]

Các muối hạt rắn đem Xu thế nhập trong cả ví dụ như natri chloride. Trong nhiều tình huống, phỏng lờ mờ hoặc phỏng nhập trong cả biểu con kiến chỉ tương quan tới việc khác lạ về độ dài rộng của những đơn tinh nghịch thể riêng rẽ lẻ. Vì khả năng chiếu sáng hành động tự nhiên kể từ ranh giới phân tử (ranh giới trong những tinh nghịch thể), những tinh nghịch thể to hơn đem Xu thế nhập trong cả, trong những khi những hội tụ nhiều tinh nghịch thể coi tương tự bột Trắng.

Muối tồn bên trên ở nhiều sắc tố không giống nhau, đột biến kể từ anion hoặc cation. Ví dụ:

natri chromat được màu sắc vàng tự ion chromat.
kali dichromat được màu sắc domain authority cam tự ion dichromat.
cobalt(II) nitrat đem red color tự đem màu sắc của cobalt ngậm 2 nước (dihydrat) ([Co(H₂O)₆]²⁺).
đồng(II) sulfat được màu sắc xanh rì lam vì thế đem đồng dihydrat đem màu xanh da trời.
thuốc tím được màu sắc tím của anion permanganat.
nickel chloride thông thường được màu sắc xanh rì lục của [NiCl₂(H ₂O)₄].
natri chloride, magnesi sulfat ngậm 7 nước (heptahydrat) ko màu sắc hoặc Trắng vì thế những cation và anion bộ phận ko hít vào nhập phần bắt gặp của quang quẻ phổ..

Một số khoáng hóa học là muối hạt vì thế bọn chúng sẽ ảnh hưởng hòa tan nội địa. Tương tự động như thế, những hóa học màu sắc vô sinh đem Xu thế ko nên là muối hạt, vì thế tính ko hòa tan là quan trọng cho tới độ chất lượng. Một số dung dịch nhuộm cơ học là muối hạt, tuy nhiên bọn chúng hầu hết ko hòa tan nội địa.

Hương vị[sửa | sửa mã nguồn]

Các loại muối hạt không giống nhau rất có thể đưa đến toàn bộ năm vị cơ bạn dạng, ví dụ, đậm (natri chloride), ngọt (chì diacetat, sẽ gây nên ngộ độc chì nếu như ăn phải), chua (kali bitartrat), đắng (magnesi sulfat), và vị ngọt hoặc đậm (bột ngọt).

Mùi[sửa | sửa mã nguồn]

Muối của acid mạnh và base mạnh ("muối mạnh") không phai tương đối và thông thường không tồn tại hương thơm, trong những khi muối hạt của acid yếu ớt hoặc base yếu ớt ("muối yếu") rất có thể đem hương thơm tương tự hương thơm của acid phối hợp (ví dụ, những acetat của acid acetic (có nhập giấm) và cyanide như hydro cyanide (có hương thơm hạnh nhân) hoặc base phối hợp (ví dụ, muối hạt amoni như amonia) của những ion bộ phận. Sự phân diệt một trong những phần hoặc chậm rì rì thông thường được bức tốc Lúc đem nước, vì thế quy trình thủy phân là nửa còn sót lại của phương trình phản xạ thuận nghịch ngợm tạo ra trở thành muối hạt yếu ớt.

Tính tan[sửa | sửa mã nguồn]

Nhiều thích hợp hóa học ion thể hiện nay tài năng hòa tan đáng chú ý nội địa hoặc những dung môi phân đặc biệt không giống. Không giống như như các thích hợp hóa học phân tử, những muối hạt phân ly nhập hỗn hợp trở thành những bộ phận anion và cation. Năng lượng mạng tinh nghịch thể, lực kết bám trong những ion này nhập hóa học rắn, đưa ra quyết định phỏng hòa tan. Độ hòa tan tùy theo cường độ tương tác của từng ion với dung môi, vì thế, những khuôn chắc chắn trở thành rõ nét. Ví dụ, muối hạt natri, kali và amoni thông thường hòa tan nội địa. Các nước ngoài lệ xứng đáng xem xét bao hàm amoni hexachloroplatinate và kali cobaltinitrit. Hầu không còn những nitrat và nhiều sulfat đều tan nội địa. Các tình huống nước ngoài lệ bao hàm bari sulfat, calci sulfat (tan ít) và chì (II) sulfat, nhập bại liệt sự kết song 2 + / 2− dẫn theo tích điện mạng tinh nghịch thể cao. Vì những nguyên nhân tương tự động, đa số những muối hạt carbonat sắt kẽm kim loại ko tan nội địa. Một số muối hạt carbonat hòa tan là: natri carbonat, kali carbonat và amoni carbonat.

Tính dẫn điện[sửa | sửa mã nguồn]

Hình chiếu cạnh của một trong những phần cấu tạo tinh nghịch thể của muối hạt truyền năng lượng điện hexametylen TTF / TCNQ.^[3]

Muối là hóa học cơ hội năng lượng điện đặc thù. Muối rét chảy hoặc hỗn hợp của muối hạt thì dẫn năng lượng điện. Vì nguyên nhân này, muối hạt hóa lỏng (nóng chảy) và hỗn hợp đem chứa chấp muối hạt hòa tan (ví dụ, natri chloride nhập nước) được gọi là hóa học năng lượng điện ly.

Điểm rét chảy[sửa | sửa mã nguồn]

Đặc trưng của muối hạt đem sức nóng nhiệt độ chảy cao. Ví dụ, natri chloride rét chảy ở 801°C. Một số muối hạt đem tích điện mạng tinh nghịch thể thấp là hóa học lỏng ở hoặc sát sức nóng phỏng chống. Chúng bao hàm muối hạt rét chảy, thông thường là láo lếu thích hợp của muối hạt và hóa học lỏng ion, thông thường chứa chấp cation cơ học. Những hóa học lỏng này thể hiện nay những đặc điểm không giống thông thường như dung môi.

Tính hóa học hóa học[sửa | sửa mã nguồn]

Tác dụng với kim loại[sửa | sửa mã nguồn]

Muối + Kim loại Muối mới nhất + Kim loại Mới

Điều khiếu nại xẩy ra phản ứng: Kim loại mạnh rộng lớn đẩy sắt kẽm kim loại yếu ớt rộng lớn thoát ra khỏi muối

VD:

Tác dụng với acid[sửa | sửa mã nguồn]

Muối + Acid Muối mới nhất + Acid

Điều khiếu nại xẩy ra phản ứng: Sản phẩm tạo ra trở thành nên đem hóa học khí hoặc hóa học kết tủa

VD :

Tác dụng với hỗn hợp base[sửa | sửa mã nguồn]

Muối + Base Muối mới nhất + Base mới nhất

Điều khiếu nại xẩy ra phản ứng: Sản phẩm tạo ra trở thành nên đem hóa học khí hoặc hóa học kết tủa

VD :

Xem thêm: Giải Trí Thư Giãn Với Bóng Đá Trực Tiếp Tại 90Phut TV

Tác dụng với hỗn hợp muối[sửa | sửa mã nguồn]

Muối + Muối 2 muối hạt mới

Điều khiếu nại xẩy ra phản ứng: Sản phẩm tạo ra trở thành nên đem hóa học kết tủa.

VD :

Phân diệt muối[sửa | sửa mã nguồn]

Nhiều muối hạt bị phân diệt ở sức nóng phỏng cao như: KClO₃ , CaCO₃ , NH₄NO₃ ,…

VD :

hoặc

Danh pháp[sửa | sửa mã nguồn]

Tên của muối hạt chính thức tự thương hiệu của cation (ví dụ, natri hoặc amoni), tiếp sau đó là tên gọi của anion (ví dụ, chloride hoặc acetat). Các muối hạt thông thường chỉ được gọi là thương hiệu của cation (ví dụ, muối natri hoặc muối amoni) hoặc theo dõi thương hiệu của anion (ví dụ, muối chloride hoặc muối acetat).

Các cation tạo ra muối hạt thông dụng bao gồm:

Amoni NH⁺
₄
Calci Ca²⁺
Sắt Fe²⁺
và Fe³⁺
Magnesi Mg²⁺
Kali K⁺
Pyridinium C
₅H
₅NH⁺
Amoni bậc tư NR⁺
₄, R là 1 group alkyl hoặc một group aryl
Natri Na⁺
Đồng Cu²⁺

Các anion tạo ra muối hạt thường thì (acid u nhập ngoặc đơn nếu như có) bao gồm:

Acetat CH
₃COO⁻
(acid acetic)
Carbonat CO²⁻
₃ (acid carbonic)
Chloride Cl⁻
(acid hydrochloric)
Citrat HOC(COO⁻
)(CH
₂COO⁻
)
₂(acid citric)
Cyanide C≡N⁻
(acid hydrocyanic)
Fluoride F⁻
(acid hydrofluoride)
Nitrat NO⁻
₃(acid nitric)
Nitrit NO⁻
₂ (acid nitrơ)
Phosphat PO³⁻
₄ (acid phosphoric)
Sulfat SO²⁻
₄ (acid sulfuric)

Các muối hạt đem con số vẹn toàn tử hydro thay cho thay đổi được thay cho thế tự những cation đối với acid u của bọn chúng rất có thể được gọi là 1 base, phụ thân base hoặc phụ thân base, xác lập rằng một, nhị hoặc phụ thân vẹn toàn tử hydro và đã được thay cho thế; muối hạt đa base dùng làm chỉ những muối hạt đem nhiều hơn thế một vẹn toàn tử hydro được thay cho thế. Những ví dụ bao gồm:

Natri phosphat đơn base (NaH₂PO₄)
Natri phosphat di base (Na₂HPO₄)
Natri phosphat (Na₃PO₄)

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Muối được tạo hình tự phản xạ chất hóa học giữa:

Một base và một acid, ví dụ:

Một sắt kẽm kim loại và một acid/base, ví dụ:

Một sắt kẽm kim loại và một phi sắt kẽm kim loại, ví dụ:

Một base và một anhydride acid, ví dụ :

Một acid và một anhydride base, ví dụ :

Trong phản xạ trao thay đổi thích hợp muối hạt Lúc nhị muối hạt không giống nhau được trộn lẫn lộn nội địa, những ion của bọn chúng tái ngắt kết phù hợp với nhau, và muối hạt mới nhất ko hòa tan và kết tủa. Ví dụ:

Xem thêm: giá trị biểu thức

Muối mạnh[sửa | sửa mã nguồn]

Muối mạnh hoặc muối hạt năng lượng điện li mạnh là muối hạt chất hóa học được cấu trúc tự những hóa học năng lượng điện li mạnh. Các thích hợp hóa học ion này phân ly trọn vẹn nội địa. Chúng thông thường ko hương thơm và không phai tương đối.

Các muối hạt mạnh chính thức tự Na__, K__, NH ₄ __, hoặc bọn chúng kết giục tự __NO ₃, __ClO ₄, hoặc __CH ₃ COO. Hầu không còn những sắt kẽm kim loại group 1 và 2 đều tạo ra trở thành muối hạt mạnh. Các muối hạt mạnh quan trọng đặc biệt hữu ích Lúc tạo ra những thích hợp hóa học dẫn năng lượng điện vì thế những ion bộ phận của bọn chúng được cho phép phỏng dẫn năng lượng điện to hơn.^[4]

Muối yếu[sửa | sửa mã nguồn]

Muối yếu ớt hoặc "muối năng lượng điện li yếu", như tên thường gọi đã cho chúng ta biết, được cấu trúc kể từ những hóa học năng lượng điện li yếu ớt. Chúng thường rất dễ cất cánh tương đối rộng lớn muối hạt mạnh. Chúng rất có thể đem hương thơm tương tự động như acid hoặc base nhưng mà bọn chúng đem xuất xứ. Ví dụ, natri acetat, NaCH ₃ COO, đem hương thơm tương tự động như acid acetic CH ₃ COOH.