mol là gì

Bách khoa toàn thư banh Wikipedia

Mol
Hệ thống đơn vịHệ giám sát và đo lường quốc tế
Đơn vị củaLượng chất
Kí hiệumol 

Mol hoặc mole (ký hiệu: mol), là đơn vị chức năng giám sát và đo lường sử dụng nhập chất hóa học nhằm mục tiêu biểu diễn mô tả lượng hóa học đem chứa chấp xấp xỉ 6,022.1023 số phân tử đơn vị chức năng vẹn toàn tử hoặc phân tử hóa học cơ và thông qua số 6,02214129(27)×1023 - được gọi là hằng số Avogadro (ký hiệu NA).Vd: 1 mol Fe hoặc 6.1023 vẹn toàn tử Fe. Mol là một trong trong số đơn vị chức năng cơ bạn dạng của hệ SI.Trong những luật lệ đổi khác những đại lượng, tao rất có thể thực hiện tròn: N ≈ 6,022.1023.

Bạn đang xem: mol là gì

Định nghĩa này đã và đang được trải qua nhập mon 11 năm 2018,[1] sửa thay đổi khái niệm cũ của chính nó dựa vào con số vẹn toàn tử nhập 12 gam carbon-12 (12C). Mol là một trong đơn vị chức năng SI, với ký hiệu đơn vị chức năng mol.

Mol được dùng rộng thoải mái nhập chất hóa học như 1 cơ hội thuận tiện nhằm thể hiện nay lượng hóa học phản xạ và thành phầm của những phản xạ chất hóa học. Ví dụ, phương trình chất hóa học 2H2 + O2 → 2H2O rất có thể được hiểu là 2 mol hydro (H2) và 1 mol oxy (O2) phản xạ tạo ra trở nên 2 mol nước (H2O). Mol cũng rất có thể được dùng nhằm thể hiện nay con số vẹn toàn tử, ion hoặc những thực thể không giống nhập một khuôn mẫu chắc chắn của một hóa học. Nồng phỏng của hỗn hợp thông thường được biểu thị thông qua số mol của chính nó, được khái niệm là lượng hóa học hòa tan bên trên một đơn vị chức năng thể tích hỗn hợp, nhưng mà đơn vị chức năng hay được dùng là mol bên trên lít (mol / l).

Thuật ngữ phân tử gram trước đó được dùng mang đến và một định nghĩa..[2] Thuật ngữ gram-nguyên tử đã và đang được dùng cho 1 định nghĩa tương quan tuy nhiên khác lạ, ví dụ là một trong lượng hóa học chứa chấp con số vẹn toàn tử Avogadro, mặc dù được phân lập hoặc phối kết hợp trong số phân tử. Do cơ, ví dụ, 1 mol MgBr2 là một gram phân tử của MgBr2 tuy nhiên 3 gram vẹn toàn tử của MgBr2[3][4]

Các lăm le nghĩa[sửa | sửa mã nguồn]

Mol vẹn toàn tử và mol phân tử[sửa | sửa mã nguồn]

Tùy bám theo việc lựa chọn phân tử đơn vị chức năng nhưng mà mol được tạo thành nhì loại: mol vẹn toàn tử và mol phân tử. Mol vẹn toàn tử của một thành phần là lượng thành phần cơ đem chứa chấp NA vẹn toàn tử của thành phần cơ.

Ví dụ mol vẹn toàn tử kali (K) đem 6,022×1023 vẹn toàn tử K. Mol phân tử của một hóa học là lượng hóa học của nA phân tử hóa học cơ. Ví dụ 1 mol phân tử clo là lượng khí clo (Cl2) đem 6,022×1023 phân tử khí clo.

Khối lượng mol (M)[sửa | sửa mã nguồn]

Khối lượng mol(ký hiệu là M) của một hóa học là lượng của một mol hóa học tính đi ra gam của N vẹn toàn tử hoặc phân tử hóa học cơ, có mức giá trị vì chưng vẹn toàn tử khối hoặc phân tử khối.

  • Khối lượng mol vẹn toàn tử của một thành phần là lượng của 1 mol (6,022×1023) vẹn toàn tử của thành phần cơ. Ví dụ lượng mol vẹn toàn tử của hydro (H) là xấp xỉ 1 g
  • Khối lượng mol phân tử của một hóa học là lượng của 1 mol phân tử của hóa học cơ. Ví dụ lượng mol phân tử của khí hydro (H2) là 2 g.

Khối lượng 1 mol vẹn toàn tử và vẹn toàn tử lượng chỉ như thể nhau về trị số và không giống nhau về đơn vị chức năng. vẹn toàn tử lượng tính bám theo đơn vị chức năng lượng vẹn toàn tử (amu). 1 amu vì chưng 1/12 lượng vẹn toàn tử đồng vị cacbon-12, nhưng mà lượng của một vẹn toàn tử đồng vị cacbon-12 là 1/12.1,9926×10−23g, kể từ cơ suy đi ra 1 amu = 0,16605×10−23g.

Xem thêm: Những câu hỏi phổ biến về trang web live bóng đá Vebo TV

Với một vẹn toàn tử đem lượng là m (đơn vị gam) thì vẹn toàn tử lượng được xem là M = m/1,6605×10−23 (Đơn vị cacbon)

Thể tích mol khí[sửa | sửa mã nguồn]

Thể tích mol phân tử của một hóa học khí là thể tích của 1 mol phân tử của hóa học khí cơ hoặc thể tích mol của hóa học khí là thể tích cướp vì chưng N phân tử hóa học cơ. Thể tích mol ko thay đổi khi những ĐK sức nóng phỏng và áp suất ko thay đổi. Do cơ ở 0 phỏng C và 1 bar(atm) (điều khiếu nại chi chuẩn) thì 1 mol khí nào thì cũng rất có thể tích là 22,4(38) lít[5]

Nồng phỏng mol[sửa | sửa mã nguồn]

Nồng phỏng mol tính bằng phương pháp phân chia số mol phân tử của một hóa học hoặc số mol ion của một loại ion đem trong một lít hỗn hợp. Đơn vị SI mang đến mật độ mol là mol/m³. Tuy nhiên, phần lớn tư liệu chất hóa học thông thường sử dụng đơn vị chức năng mol/dm³ hoặc mol dm−3 (tương đương mol/L). Người tao cũng thông thường sử dụng ký hiệu chữ M in hoa, rất có thể đi kèm theo chi phí tố, ví dụ điển hình milimol bên trên lít được ký hiệu là mmol/L hoặc mM, micromol bên trên lít được ký hiệu là µmol/L hoặc µM, nanomol bên trên lít được ký hiệu là nmol/L hoặc nM.

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Lịch sử đơn vị chức năng mol tương quan ngặt nghèo với những định nghĩa phân tử khối, đơn vị chức năng lượng vẹn toàn tử, hằng số Avogadro và những định nghĩa đem tương quan không giống.

Bảng độ quý hiếm vẹn toàn tử khối kha khá được John Dalton (1766–1844) xuất bạn dạng nhập năm 1805, dựa vào một khối hệ thống nhưng mà nhập cơ vẹn toàn tử khối kha khá của hydro được khái niệm là vì chưng 1. Các độ quý hiếm nhập bảng này dựa vào những thăng bằng chất hóa học lượng pháp nhập phản xạ chất hóa học và nhập hợp ý hóa học. Thời cơ người tao còn tin cậy rằng mái ấm chất hóa học không nhất thiết phải giã trở nên lý thuyết vẹn toàn tử (một fake thuyết không được chứng tỏ nhập thời gian đó) khi cần thiết áp dụng những loại bảng như vậy này nhập thực hành thực tế. Vấn đề này vẫn kéo theo một số trong những lầm lẫn thân mật vẹn toàn tử khối (được lý thuyết vẹn toàn tử đề cao) và đương lượng gam (được những lý thuyết đối đầu với lý thuyết vẹn toàn tử đề cao), và sự lầm lẫn này còn kéo dãn sát không còn thế kỷ XIX.

Jöns Jacob Berzelius (1779–1848) vẫn góp sức mang đến việc xác lập vẹn toàn tử khối kha khá một cơ hội đúng chuẩn rất là nhiều. Ông cũng chính là mái ấm chất hóa học trước tiên dùng độ quý hiếm vẹn toàn tử khối oxy nhằm thực hiện chuẩn chỉnh. Khác với hydro, oxy rất có thể kết phù hợp với đa số những thành phần không giống, nhất là sắt kẽm kim loại muốn tạo trở nên hợp ý hóa học, vì vậy cực kỳ hữu dụng. Tuy nhiên, người tao ko ưu thích cơ hội gán độ quý hiếm thắt chặt và cố định là 100 thực hiện vẹn toàn tử khối của oxy của Berzelius.

Xem thêm: anydesk download

Charles Frédéric Gerhardt (1816–1878), Henri Victor Regnault (1810–1878) và Stanislao Cannizzaro (1826–1910) là những người dân nối tiếp không ngừng mở rộng dự án công trình của Berzelius. Họ xử lý nhiều yếu tố còn vướng mắc về chất hóa học lượng pháp của hợp ý hóa học, và việc dùng định nghĩa vẹn toàn tử khối vẫn hấp dẫn phần đông sự cỗ vũ kể từ những người dân tham gia Đại hội Karlsruhe (1860). Tại đại hội này, giới chất hóa học gia đưa ra quyết định trở lại khái niệm vẹn toàn tử khối của hydro là vì chưng 1, tuy vậy với cường độ đúng chuẩn nhập giám sát và đo lường nhập thời gian đó (sai số kha khá khoảng chừng 1%) thì độ quý hiếm này tương tự về mặt mũi số học tập với độ quý hiếm chuẩn chỉnh dựa vào oxy (16) trong tương lai. Mặc cho dù vậy, khi ngành chất hóa học phân tách ngày 1 tiến thủ cỗ và thế giới bị thôi thúc đẩy cần xác lập đúng chuẩn vẹn toàn tử khối thì bọn họ càng nhìn thấy sự tiện lợi khi sử dụng oxy thực hiện chuẩn chỉnh, và sau cùng về sau bọn họ cũng đồng ý sử dụng vẹn toàn tử khối của oxy-16 thực hiện chuẩn chỉnh. Từ những năm 1960, mol được khái niệm dựa vào cacbon-12.[2][6]

Tên gọi mol bắt mối cung cấp kể từ giờ đồng hồ Đức mol, bởi mái ấm chất hóa học Wilhelm Ostwald đề ra nhập năm 1894 dựa trên kể từ molekül của giờ đồng hồ Đức (nghĩa là "phân tử").[7][8] Từ điển Merriam-Webster nhận định rằng kể từ gốc nhập giờ đồng hồ Đức là molekulärgewicht (nghĩa là "khối lượng phân tử")[9]

Ngày Mol[sửa | sửa mã nguồn]

Ngày 23 mon 10 thường niên được gọi là Ngày Mol.[10] Đây là một trong ngày lễ nghỉ ko đầu tiên nhằm mục tiêu vinh danh đơn vị chức năng mol. Ngày mol thường niên chính thức khi 6h02 sáng sủa và kết thúc đẩy khi 6h02 tối. Nguồn gốc những mốc thời hạn này là độ quý hiếm của hằng số Avogadro (6,022×1023).

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ [1] IUPAC: "On the revision of the International System of Units."
  2. ^ a b Văn chống Cân đo Quốc tế (International Bureau of Weights and Measures) (2006). The International System of Units (SI) (PDF) (ấn bạn dạng 8). tr. 114–15. ISBN 92-822-2213-6.
  3. ^ Wang, Yuxing; Bouquet, Frédéric; Sheikin, Ilya; Toulemonde, Pierre; Revaz, Bernard; Eisterer, Michael; Weber, Harald W; Hinderer, Joerg; Junod, Alain; và người cùng cơ quan (2003). “Specific heat of MgB2 after irradiation”. Journal of Physics: Condensed Matter. 15 (6): 883–893. arXiv:cond-mat/0208169. Bibcode:2003JPCM...15..883W. doi:10.1088/0953-8984/15/6/315.
  4. ^ Lortz, R.; Wang, Y.; Abe, S.; Meingast, C.; Paderno, Yu.; Filippov, V.; Junod, A.; và người cùng cơ quan (2005). “Specific heat, magnetic susceptibility, resistivity and thermal expansion of the superconductor ZrB12”. Phys. Rev. B. 72 (2): 024547. arXiv:cond-mat/0502193. Bibcode:2005PhRvB..72b4547L. doi:10.1103/PhysRevB.72.024547.
  5. ^ “Chương trình môn Khoa học tập tự động nhiên”. 28 mon 12 năm 2018. Bản gốc tàng trữ ngày 14 mon 7 năm 2021. Truy cập ngày 14 mon 7 năm 2021.
  6. ^ P. de Bièvre & Peiser, H.S. (1992). “'Atomic Weight'—The Name, Its History, Definition, and Units” (PDF). Pure and Applied Chemistry. 64 (10): 1535–43. doi:10.1351/pac199264101535.Quản lý CS1: dùng thông số người sáng tác (liên kết)
  7. ^ Helm, Georg (1897). The Principles of Mathematical Chemistry: The Energetics of Chemical Phenomena. transl. by Livingston, J.; Morgan, R. New York: Wiley. tr. 6.
  8. ^ Ostwald, Wilhelm (1893). Hand- und Hilfsbuch zur Ausführung Physiko-Chemischer Messungen. Leipzig. tr. 119.
  9. ^ mole Lưu trữ 2011-11-02 bên trên Wayback Machine, Merriam-Webster Online
  10. ^ History of National Mole Day Foundation, Inc Lưu trữ 2010-10-23 bên trên Wayback Machine, moleday.org